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1、定义：一个反应，在定压或定容条件下，不论是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的，总反应方程式的焓变等于各部分分布反应按一定系数比加和的焓变。
2、适用范围：盖斯定律只适用于等温等压或等温等容过程，各步反应的温度应相同；2、参与反应的各物质的本性、聚集状态、完成反应的物质数量，反应进行的条件方式、温度、压力等因素均一致。
3、3、各步反应均不做非体积功。
4、4、若有很多数据，选择最短的途径。
5、以致计算方便误差小。
6、扩展资料盖斯定律的推论：任何化学反应的反应热和其逆反应的反应热大小相等，符号相反。
7、2、任何化学反应，当各物质系数发生变化时，反应热的数值也随之发生变化。
8、利用盖斯定律计算反应热的方法：先设计反应过程，将一个反应分几步完成，然后再将各步反应的反应热相加，通过计算即可得出结果。
9、参考资料来源：百度百科-盖斯定律。
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